Question

7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• B． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
• D． 需要加热的反应说明它是吸热反应

Answer 1

分析 A、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小；
B、能量越低越稳定；
C、根据热化学方程式的意义来回答；
D、有的放热反应也是需要加热的．

解答 解：A、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小，所以则△H₁＜△H₂，故A错误；
B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量高，则石墨稳定，故B错误；
C、将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1.2mol，与含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，硫酸过量，恰好生成1mol的水，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；
D、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．