题目内容
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 ．
（2）物质②为 ．
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 ．
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） ．
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 ．
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式
（2）物质②为
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③
考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．
解答：
解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同；
故答案为：Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同；
故答案为：Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．
点评：本题涉及金属铁以及铁的化合物的性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
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下列有关的叙述正确的是（ ）
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已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
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| B、C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol |
| C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol |
| D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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