题目内容
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 ．
（2）物质②为 ．
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 ．
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） ．
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 ．
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式
（2）物质②为
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③
考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．
解答：
解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同；
故答案为：Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；
（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同；
故答案为：Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．
点评：本题涉及金属铁以及铁的化合物的性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关的叙述正确的是（ ）
| A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |
| D、“血液透析”原理与胶体的性质无关 |
已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol |
| B、C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol |
| C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol |
| D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
| D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL |
| B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L |
| D、pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③ |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA |
| C、4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA |
| D、在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA |