Question

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
• B、标准状况下，将2.24 L SO₂溶于水中，溶液中H₂SO₃分子的数目是0.1N_A
• C、4.6 gN₂O₄和NO₂的混合气体中含有的氧原子数为0.2N_A
• D、在含有2molH₂SO₄的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸的过程是可逆反应；
C、N₂O₄和NO₂的最简式相同为NO₂，计算4.6gNO₂中所含氧原子数；
D、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，两个反应过程中电子转移相同．

解答： 解：A、胶体微粒是氢氧化铁的集合体，N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量大于107g，故A错误；
B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸的过程是可逆反应，标准状况下，将2.24 L SO₂溶于水中，二氧化硫物质的量为0.1mol，溶液中H₂SO₃分子的数目小于0.1N_A，故B错误；
C、N₂O₄和NO₂的最简式相同为NO₂，计算4.6gNO₂中所含氧原子数=

46g

46g/mol

×2×N_A=2N_A，故C正确；
D、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，两个反应过程中电子转移相同，2molH₂SO₄反应电子转移4mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算分析，胶体微粒的理解应用，气体摩尔体积的条件应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等．