Question

常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL
• B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
• D、pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．从HA为强酸和弱酸两种情况考虑；
B．从物料守恒的角度分析，应有c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
C．根据NaB溶液中的电荷守恒计算；
D．根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析．

解答： 解：A.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故A错误；
B．在Na₂CO₃中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故C正确；
D．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，pH相等时NH₄⁺浓度最小；NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则铵根离子浓度相等，则正确顺序为：①=②＞③，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及pH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的PH的计算的等问题，本题易错点为D项，注意考虑问题的角度．