下列与有机物的结构.性质有关的叙述正确的是( )A．苯和乙烯都能使溴水褪色.且反应原理相同B．乙炔和苯均为不饱和烃.都只能发生加成反应C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃.其可能的结构有3种D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
	B．	乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
	C．	分子式为C₁₀H₁₄ 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

分析 A．苯能使溴水褪色是因为发生萃取，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色；
B．苯在一定条件下能和氢气发生加成反应；
C．分分子式为C₁₀H₁₄ 苯环上只有一个取代基的芳香烃，为-C₄H₉，书写-C₄H₉的异构体，确定符合条件的同分异构体数目；
D．含有碳碳不饱和键的有机物能发生加聚反应．

解答解：A．苯能使溴水褪色是因为发生萃取，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者属于物理变化、后者属于化学变化，所以其原理不同，故A错误；
B．苯在一定条件下能和氢气发生加成反应，所以苯在一定条件下能发生加成反应、取代反应，故B错误；
C．分分子式为C₁₀H₁₄ 苯环上只有一个取代基的芳香烃，为-C₄H₉，-C₄H₉的异构体有：-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃，故符合条件的结构有4种，故C错误；
D．含有碳碳不饱和键的有机物能发生加聚反应，乙烯和氯乙烯中都含有碳碳双键，所以都能发生加聚反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯的性质，注意萃取和加成区别，题目难度不大．

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铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H ₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是B（填序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图，写出该电池放电时负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．

4．1.3gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出62kJ热量，则1.5mol C₂H₂完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C₂H₂燃烧的热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2480kJ/mol．

1．从A．甲醛 B．乙醇 C．油脂 D．蛋白质 E．纤维素 F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
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8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
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18．同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：16，密度之比为7：16．

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（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe²⁺）：c（Cd²⁺）=1.75×10¹¹．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

2．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
①强酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=a+n
②强碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=b-n
③弱酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
④弱碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＞b-n（b-n＞7）

如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）仪器a的名称为分液漏斗，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为②（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．