Question

16．对SO₂与SO₃说法正确的是（　　）

• A． 都是直线形结构
• B． 中心原子都采取sp³杂化轨道
• C． SO₂中S原子和SO₃中S原子上都没有孤对电子
• D． SO₂为V形结构，SO₃为平面三角形结构

Answer 1

分析 A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；
C．根据$\frac{1}{2}$（a-xb）计算中心原子的孤对电子个数；
D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构．

解答 解：A．SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，该分子为V形结构，SO₃ 分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，为平面三角形结构，故A错误；
B．SO₂的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP²杂化，SO₃的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sp²杂化，故B错误；
C．SO₂的孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，SO₃的孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（6-3×2）=0，二氧化硫有1对孤对电子，三氧化硫没有孤对电子，故C错误；
D．SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，该分子为V形结构，SO₃分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，为平面三角形结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点．