题目内容
1．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ）| A． | X的最高价氧化物能不溶于强碱 | B． | 非金属性：T＜R | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：T＞Z | D． | R与Q的原子核外电子数相差16 |
分析 由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，其中只有X是短周期的金属元素，可知X为Al、R为C、T为Si、Q为Ge、Z为P．
A．氧化铝属于两性氧化物；
B．同主族自上而下非金属性减弱；
C．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．R与Q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，核外电子数之差等于其原子序数之差．
解答 解：由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，其中只有X是短周期的金属元素，可知X为Al、R为C、T为Si、Q为Ge、Z为P．
A．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：T＜R，故B正确；
C．非金属性T＜Z，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C错误；
D．R与Q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，即R与Q的原子核外电子数相差8+18=26，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意了解同主族原子序数关系．
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11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
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| C． | 10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
9．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（ ）
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16．对SO2与SO3说法正确的是（ ）
| A． | 都是直线形结构 | |
| B． | 中心原子都采取sp3杂化轨道 | |
| C． | SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子 | |
| D． | SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构 |
6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）
| A． | 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 | |
| B． | 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出 | |
| C． | 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 | |
| D． | 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤 |
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10．
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现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为S4N4 | |
| B． | 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 | |
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| D． | 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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