题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质发生化学变化都伴随着能量变化 | |
| B． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| D． | 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 |
分析 A．根据化学变化的特征分析；
B．任何反应中的能量变化主要表现为热量的变化；
C．物理变化也伴随着能量的变化；
D．热化学方程式的计量数只表示物质的量．
解答 解：A．化学变化的特征是在生成新物质的同时伴随着能量的变化，故A正确；
B．任何反应中的能量变化主要表现为热量的变化，除此之外，还有光能、电能等形式的变化，故B错误；
C．物理变化也伴随着能量的变化，如浓硫酸稀释过程放热，故C错误；
D．热化学方程式的计量数只表示物质的量，不能表示分子的个数，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应的能量变化规律，难度不大，注意任何化学反应都伴随着能量的变化，能量变化主要表现为热量的变化．
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17．下列关于烃性质的说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 | |
| B． | 溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备 | |
| C． | 区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴水 | |
| D． | 鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1 |
1．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Zn是正极，Ag2O是负极 | |
| B． | Zn是负极，Ag2O是正极 | |
| C． | 工作时负极区溶液的pH增大 | |
| D． | 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| B． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）．
16．对SO2与SO3说法正确的是（ ）
| A． | 都是直线形结构 | |
| B． | 中心原子都采取sp3杂化轨道 | |
| C． | SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子 | |
| D． | SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构 |