设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应.转移电子数为0.4 NAB．标准状况下.22.4LNO和11.2L氧气混合.气体的分子总数为1.5 NAC．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAD．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.溶液中NH4+数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4 N_A
	B．	标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N_A
	C．	7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A
	D．	将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

分析 A、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B、NO和氧气混合后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：NO₂?2N₂O₄；
C、求出过氧化钙的物质的量，然后根据过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成来分析；
D、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（NH₄⁺）=n（NO₃^-），根据电荷守恒来分析．

解答解：A、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故反应不能进行彻底，则转移的电子数小于0.4N_A个，故A错误；
B、NO和氧气混合后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：NO₂?2N₂O₄，导致分子个数减小，故小于1.5N_A个，故B错误；
C、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2N_A个离子，故C错误；
D、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（H⁺）=n（OH^-），根据电荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），故有n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=1mol，故铵根离子的个数为N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

相关题目

10．

为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：
（1）仪器A的名称为，仪器D的作用是防止倒吸；
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na₂S溶液，若观察到C中溶液出现淡黄色沉淀的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是在B和C之间加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置．

9．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质．

【实验探究】
（1）A装置中a仪器的名称是分液漏斗．
（2）制取氯气反应中KMnO₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）实验进行一段时间后，可观察到C（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为蓝色（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（5）E装置中NaOH溶液的作用是尾气处理．
（6）用31.6g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下17.92L氯气．（KMnO₄的摩尔质量为158g•mol^-1）
【知识拓展】
（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO₂、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
①高效净水剂ClO₂中氯元素的化合价为+4．
②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用杀菌，消毒，漂白．

6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（　　）

	A．	漂白粉、Cl₂、氨水、NaHCO₃		B．	福尔马林、苯、Cu₂（OH）₂CO₃、明矾
	C．	盐酸、SO₂、纯碱、NH₄Cl		D．	食醋、C₂H₅OH、苛性钾、NaHSO₄

13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等          ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③混合气体的平均相对分子质量不变          ④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化                ⑥2v_正（A）=v_逆（C）
⑦混合气体的密度不变                      ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

3．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：Mg；E的电子式

．
（2）写出反应①的化学方程式：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）反应④的离子方程式MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺．
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl₂溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融后电解才能制取金属镁．

10．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	17g NH₃含有电子数为10N_A
	B．	标况下，4.48LH₂O中所含的分子数是0.2N_A
	C．	0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，K⁺的数目为0.2N_A
	D．	30 g乙烷（C₂H₆）所含的原子数目为N_A

7．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO₂、O₂、SO₃三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃
②反应开始到10s，用SO₂表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
③O₂的平衡转化率为80%
（2）对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则υ（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；υ（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（4）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO₃和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO．

8．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO₂．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（　　）

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