题目内容

8g氧气为
 
mol，0.1mol氧分子共有
 
mol电子，在标准状况下，1mol气体的体积约为
 
L．
考点：物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
m
M
=
V
Vm
结合物质的构成计算．
解答： 解：n（O2）=
8g
32g/mol
=0.25mol，
已知1个O2分子中含有16g 电子，则0.1mol氧分子共有1.6mol电子，
V（O2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：0.25；1.6；22.4．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．
练习册系列答案
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锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是
 
，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是
 
，必须要使用的仪器是
 
．
已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：
 温度/℃物质02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、
 
、
 
、洗涤，干燥．
（3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定选用的指示剂为
 
，滴定终点观察到的现象为
 
．
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为
 
（小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L浓流酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共
35.84L
22.4L/mol
，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．
①求所得气体的成分及其体积比．
②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量．
按要求书写方程式
①NH3?H2O在水中的电离方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的电离方程式：
 
．
在一密闭容器中充入1moL H2和1moL I2，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2+I2?2HI△H＜0．
（1）保持容器的容积不变，向其中加入1moL H2，反应速度
 
 （填“加快”“减慢”“无影响”）．
（2）保持容器的容积不变，向其中加入1moL N2（不参与反应），反应速度
 
．（填“加快”“减慢”“无影响”）
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL N2（不参与反应），反应速度
 
．（填“加快”“减慢”“无影响”）理由是
 

（4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL H2和1moL I2，反应速率
 
．（填“加快”“减慢”“无影响”）
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
 
．
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
 
%（保留整数）．
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
 
（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
 

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
 
（填字母序号）．

（5）下列方法中可以证明该反应已达平衡状态的是
 
?
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO；
②温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化?③百分组成ω（NO）=ω（N2）；
④反应速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2时；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
（1）用化学式来表示下列物质：B：
 
；  D：
 
； E：
 
；
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→C：
 
；氧化剂是
 
；
C→E：
 
；氧化产物是
 
；
（3）固体F中有杂质E，请写出所加的试剂和操作是
 
，并写出相应的化学方程式
 
．
下列离子反应方程式正确的是（　　）
A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氢氧化铜和稀盐酸溶液反应：H++OH-═H2O
C、锌粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
下列实验设计能够成功的是（　　）
A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
溶解
硝酸钡溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B、检验某卤代烃是否是氯代烃：试样
氢氧化钠溶液
煮沸
冷却
稀硫酸至酸性
硝酸银溶液
出现白色沉淀
C、证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液变蓝色
D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样
加适量水溶解
蒸发到剩少量液体
趁热过滤
洗涤晶体
再重结晶

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