题目内容

17．写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀硫酸制氢气Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 ①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
②二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水．

解答 解：①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；     
②二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．电离方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
写出下列反应的离子方程式：
少量盐酸与Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
8．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是11：4，该元素的最高价氧化物形成的晶体是（　　）
A．分子晶体B．离子晶体C．原子晶体D．以上晶体都不是
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
12．下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．2CO+O2═2CO2B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
2．现将淀粉胶体和Na2SO4的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是（　　）
A．取烧杯内液体，加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．取烧杯内液体，加入碘水不变蓝
C．取半透膜内液体，加入BaCl2溶液没有白色沉淀
D．取半透膜内液体，加入碘水变蓝
9．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3．
③用单线桥法标出电子转移的方向与数目．
6．在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是SO42-、Mg2+；一定不含有的离子是Cu2+、CO32-、Ba2+；可能含有的离子是Na+．
（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是焰色反应；若存在，现象是焰色反应火焰呈现黄色．
2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸H2CO3H2SO3HClO
电离平衡常数
（25℃）		Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7		Ki=2.95×10-8
下列说法不正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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