Question

7．电离方程式：H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
写出下列反应的离子方程式：
少量盐酸与Na₂CO₃溶液CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
Ca（OH）₂溶液足量NaHCO₃溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式用可逆号；
少量盐酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
氢氧化钙与足量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答 解：H₂CO₃是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，且由于H₂CO₃是二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

点评 本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，题目难度中等，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒，试题培养了学生的灵活应用能力．