题目内容

19．粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100ml 1mol•L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．

分析 ①蒸发需要蒸发皿；
②依据n=cV计算物质的量，利用n=$\frac{m}{M}$计算质量即可，依据配制100mL一定物质的量浓度的溶液选择容量瓶．

解答 解：①蒸发需要：蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，瓷质仪器的名称为蒸发皿，
故答案为：蒸发皿；
②100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，氯化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g，由于天平精确度为0.1g，故需要称量5.9，实验中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，故选择100mL容量瓶，
故答案为：5.9；100mL容量瓶．

点评 本题主要考查的是实验中常见仪器的度数方法、实验室中常见仪器的使用、物质的量的有关计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．2015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”．其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（2）①“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有b、c（填代号）
a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2悬浊液     d．浓H2SO4
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：
Ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
Ⅲ．C（s）+O2（g）?CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池．生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则Tl＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是cd
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①氢气燃料电池的负极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g
16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
7．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，请回答有关问题．
（1）计算用托盘天平应称取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为D→B→A→C→F→E→G （填字母代号）

（4）在上述示意图中，存在错误的是E填字母代号）．该处正确应为应改用胶头滴管，容量瓶应选规格为100ml
（5）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol•L-1．
（6）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
（7）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
A．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水        B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线          D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.19g•cm-3
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDE．
A、定容时俯视容量瓶刻度线
B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（
Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
8．下列说法正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
B．常温下，pH=2与pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀盐酸中c（H+）的精确计算式可以表示为c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③
9．下列物质中互为同系物的是（6）；互为同分异构体的是（5）；互为同位素的是（1）；互为同素异形体的是（3）；属于同一物质的是（4）．
（1）18O和16O               （2）盐酸与氯化氢                 （3）氧气与臭氧

（4）
（5）与
（6）C（CH3）4与（CH3）2CHCH2CH2CH3．

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