Question

对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（　　）

• A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小
• C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
• D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，抑制醋酸电离；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中c（OH^-）增大；
D．常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性．

解答： 解：A．醋酸中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，导致醋酸电离程度减小，故B正确；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故C错误；
D．常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选CD．

点评：本题考查弱电解质的电离，知道弱电解质电离影响因素是解本题关键，再结合守恒思想解答，题目难度不大．