Question

已知：95℃时，K_W=1.0×10^-12．在该温度下，测得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是（　　）

• A、H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B、（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.0lmol?L^-l的H₂A溶液pH=2
• D、等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：95℃时，K_W=1.0×10^-12，则该温度下水中c（H⁺）=

Kw

=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na₂A是强酸强碱盐，则H₂A是强酸，据此分析解答．

解答： 解：95℃时，K_W=1.0×10^-12，则该温度下水中c（H⁺）=

Kw

=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na₂A是强酸强碱盐，则H₂A是强酸，
A．通过以上分析知H₂A是强酸，其电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-，故A错误；
B．（NH₄）₂A为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.0lmol?L^-l的H₂A溶液中c（H⁺）=0.02mol/L，所以pH＜2，故C错误；
D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，不能确定锌是否完全反应，所以无法判断哪种酸产生氢气多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质电离，正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合物质之间的反应分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等．