Question

常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

• A、HA为弱酸，MOH为强碱
• B、pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
• C、在N点，c（A^-）═c（M⁺）+c（MOH）
• D、在K点，c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；
B．N点pH=7，根据此时HA、MOH的物质的量判断是否恰好反应；
C．在N点时混合液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（A^-）═c（M⁺）；
D．K点溶液pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：A．根据图象可知，0.01mol?L^-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸；100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中加入51mL 0.02mol?L^-1MOH溶液时，溶液的pH=7，则加入50mL该MOH溶液时，混合液为酸性，数目MOH为弱碱，故A错误；
B．N点时pH=7，溶液呈中性，而此时加入51mLMOH，加入50mLMOH时两溶液恰好反应，则加入51mLMOH时碱过量，故B错误；
C．N点溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（A^-）═c（M⁺），故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（M⁺）＞c（A^-），溶液中各离子浓度大小为：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点；要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．