Question

14．己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 1molS（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应放出的热量＜297.0kJ
• B． 在相同条件下，SO₃（g）比SO₂（g）稳定
• C． 1molSO₂（g）和$\frac{1}{2}$molO₂（g）生成1molSO₃（g）放出98.7kJ的热量
• D． 由图得S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-198.3kJ/mol

Answer 1

分析 A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、能量越高越不稳定；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应不能进行彻底；
D、结合图象和盖斯定律分析计算，已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把两个方程相加得到热化学方程式分析判断．

解答 解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应放出的热量＞297.0kJ/mol，故A错误；
B、能量越高越不稳定，由图象可知SO₂（g）的能量大于SO₃（g），所以SO₃（g）比SO₂（g）稳定，故B正确；
C、反应为可逆反应，所以1mol SO₂（g）和$\frac{1}{2}$mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）放出热量小于98.7kJ/mol，故C错误；
D、已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把两个方程相加得到 S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单，注意盖斯定律的计算应用．