题目内容
20．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）| A． | 0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023 个碳原子 | |
| B． | 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 | |
| C． | 氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 | |
| D． | 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 |
分析 A．0.012 kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023 个碳原子；
B．使用物质的量时没有指明是氢离子、氧原子；
C．摩尔质量与相对分子质量的单位不同；
D．水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量大小无关．
解答 解：A．0.012 kg 12C的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1mol碳中约含有6.02×1023 个碳原子，故A正确；
B．1 mol H2O中含有2 molH原子和1 molO原子，指代必须明确，故B错误；
C．氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，它的相对分子质量为40，二者单位不相同，故C错误；
D.2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18g/mol，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的量计算，题目难度不大，明确物质的量含义及使用方法为解答关键，注意摩尔质量与质量的区别，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）
| A． | 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA | |
| B． | 1L 1mol•L-1 盐酸中，含有HCl分子数为NA | |
| C． | 18g D2O 中含有的质子数和电子数均为10NA | |
| D． | 1molCl2与Fe 反应转移的电子数目为3NA |
8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（ ）
| 选项 | n（CO2）/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
| A | 0 | c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-） |
| B | 0.01 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-） |
| C | 0.015 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
| D | 0.03 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
（1）金属M为Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 | |
| B． | 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 | |
| C． | 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 | |
| D． | 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 |
Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的．
9．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式Na2SO3．
（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2O．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：只有ClO-．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式Na2SO3．
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（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
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②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |