题目内容
4．下列物质的电离方程式正确的是（ ）| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | Ba（OH）2?Ba2++2OH- | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | HClO?H++ClO- |
分析 先判断强弱电解质，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主，离子团不能再拆，据此进行解答．
解答 解：A．碳酸为二元弱酸，电离方程式分别书写，主要写出第一步即可，正确的淀粉方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．氢氧化钡为强电解质，电离方程式应该用等号，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式应该为等号，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO?H++ClO-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2含2NA个原子 | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | 1mol的Cl-含有NA个电子 | |
| D． | 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA |
9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（ ）
| A． | 9mL | B． | 小于9mL | ||
| C． | 大于9 mL | D． | 因操作错误无法判断 |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA | |
| C． | 1mol甲基含10NA个电子 | |
| D． | 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
．
，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．