题目内容
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA | |
| C． | 1mol甲基含10NA个电子 | |
| D． | 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
分析 A、苯环中不含碳碳双键；
B、标况下己烷为液态；
C、甲基中含9个电子；
D、乙炔和苯的最简式均为CH2．
解答 解：A、苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含有一条双键，故1mol苯乙烯中含NA条碳碳双键，故A错误；
B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C错误；
D、乙炔和苯的最简式均为CH2，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．
练习册系列答案
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案
相关题目
3．化学反应Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3的反应类型是（ ）
| A． | 分解反应 | B． | 置换反应 | C． | 复分解反应 | D． | 化合反应 |
4．下列物质的电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | Ba（OH）2?Ba2++2OH- | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | HClO?H++ClO- |
6．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c（mol•L-1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．
3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1 | |
| B． | c（H+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 加水稀释100倍后，溶液pH=4 | |
| D． | 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物 | |
| B． | Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 | |
| C． | 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂 | |
| D． | 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH-═H2O表示 |
7．互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（ ）
| A． | 丙酸和乙酸甲酯 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | C． | 麦芽糖和纤维素 | D． | 苯甲酸和苯甲醛 |
8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯
）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）
）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）| A． | CO和CH3OH | B． | CO2和H2O | C． | H2和CO2 | D． | CH3OH和H2 |