题目内容
13．与CO互为等电子体的是（ ）| A． | CO2 | B． | N2 | C． | HCl | D． | O2 |
分析 先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答．
解答 解：A、二氧化碳是3原子，而一氧化碳是2原子，所以不是等电子体，故A错误；
B、N2的价电子数为5×2=10，而CO的电子数为4+6=10，都是双原子，所以两者是等电子体，故B正确；
C、氯化氢的价电子数是7+1=8，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故C错误；
D、氧气的价电子数是6×2=12，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．
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3．某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：
（1）上述反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
（3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．
| 实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 温度/℃ | KMnO4溶液完全褪色时间（s） | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||||
| ① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
| ② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
| ③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
（2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
（3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．
4．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
| A． | 硒的氧化性比硫弱 | B． | 可以存在至少三种以上的化合价 | ||
| C． | SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 | D． | 硒化氢的分子式为SeH3 |
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | Na2S的电子式： | B． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | ||
| C． | 18O的原子结构示意图： | D． | HClO分子的结构式：H-Cl-O |
8．同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ②HCl（混有少量空气），③NO2，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ①=②=③=④ | C． | ①=②=③＞④ | D． | ①＞②＞③=④ |
18．近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（ ）
| A． | ${\;}_{58}^{80}$Ce | B． | ${\;}_{58}^{138}$Ce | C． | ${\;}_{80}^{58}$Ce | D． | ${\;}_{80}^{138}$Ce |
5．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 铜片为电池的负极 | |
| B． | SO42-向负极移动 | |
| C． | 电子从铜片流向锌片 | |
| D． | 铜片上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ |
2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移 | |
| D． | 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |