Question

如图1为实验室制取氨的实验装置．
（1）写出A中所发生反应的化学方程式

 

．
（2）利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式

 

．
（3）在收集氨时试管口棉花的作用是

 

．
（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是

 

．
（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是

 

．
A．CaCO₃粉末和浓盐酸
B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液
D．HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是

 

A．硝酸铵  B．食盐  C．浓硫酸  D．硫酸铜．

Answer 1

考点：氨的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）装置特点：固体与固体加热反应，该装置可用来制备氧气；
（3）根据氨气的性质判断；
（4）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉进行解答；
（5）依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）固体氯酸钾与固体二氧化锰加热分解生成氧气，方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上棉花团能防止其对流；
故答案为：防止空气对流，使收集的氨气纯净；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶；
（5）CaCO₃粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，故A正确；
B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故B错误；
C．HCl和AgNO₃溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故C错误；
D．HCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故D错误；
故选：A；
锥形瓶内装有酒精，易挥发，要形成喷泉，应使锥形瓶内压强增大，所加物质应放出大量的热，浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，
故选C．

点评：本题考查了氨气的制备和性质，明确反应原理、形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键，题目难度不大．