题目内容
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2：1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：6 | B、1：7 |
| C、1：8 | D、1：9 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和，以此解答该题．
解答：
解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，
令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.5mol．
被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和，为3mol，
则被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和，0.5mol：3mol=1：6，
故选A．
令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.5mol．
被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和，为3mol，
则被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和，0.5mol：3mol=1：6，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，难度不大．
练习册系列答案
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