题目内容
把2.27gNaHCO3和Na2CO3?10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol?L-1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）
| A、0.84g |
| B、1.06g |
| C、1.43g |
| D、2.27g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．
解答：
解：100mL溶液中c（Na+）═0.2mol?L-1，则n（Na+）═0.1L×0.2mol?L-1=0.02mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）=
=0.01mol，m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故选：B．
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）=
| 0.02mol |
| 2 |
故选：B．
点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．
练习册系列答案
相关题目
某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A、铜棒为负极 |
| B、锌棒发生还原反应 |
| C、电子从铜棒经外电路流向锌棒 |
| D、锌棒质量减轻 |
当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）
| A、.2HI（g）═H2（g）+I2（g） |
| B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） |
| C、PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g） |
| D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） |
下列操作达不到预期目的是（ ）
①蒸馏含杂质的工业乙醇时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
④用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
⑤用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳、己烯．
①蒸馏含杂质的工业乙醇时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
④用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
⑤用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳、己烯．
| A、①②④ | B、③④⑤ |
| C、①⑤ | D、①②③④⑤ |
镁锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（ ）
| A、0.1g | B、0.2g |
| C、0.3g | D、0.4g |
60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是（ ）
| A、CO2：30毫升，NO 30毫升 |
| B、CO2：36毫升，NO：24毫升 |
| C、CO2：40毫升，NO：20毫升 |
| D、CO2：24毫升，NO：36毫升 |
已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸人40mLCl2和10mL H2O．