题目内容
下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐 |
| B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3 |
| C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- |
| D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32- |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：A．焰色反应是元素的性质，可能为金属钠或者氢氧化钠，不一定为钠盐；
B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子；
C．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
D．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸根离子．
B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子；
C．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
D．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸根离子．
解答：
解：A．含有钠元素的物质，在焰色反应中都会显示黄色，原物质可能为金属钠或者氢氧化钠，不一定是钠盐，故A错误；
B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B错误；
C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO32-，故D正确；
故选D．
B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B错误；
C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，必须满足实验方案的严密性．
练习册系列答案
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某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A、铜棒为负极 |
| B、锌棒发生还原反应 |
| C、电子从铜棒经外电路流向锌棒 |
| D、锌棒质量减轻 |
某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、溶液中难以确定Cl-的存在与否 |
| B、原溶液中所含的离子为：Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
| C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子是否存在 |
| D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）
| A、.2HI（g）═H2（g）+I2（g） |
| B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） |
| C、PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g） |
| D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） |
已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸人40mLCl2和10mL H2O．