题目内容
1．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解 | |
| C． | 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质 | |
| D． | 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 |
分析 A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B．胶体中滴加稀H2SO4，先发生胶体聚沉，后发生复分解反应；
C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象，但不能说明无FeCl2存在；
D．铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物．
解答 解：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故A错误；
B．胶体中滴加稀H2SO4，发生胶体聚沉，则向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解（发生复分解反应），故B正确；
C．Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质，但不能说明无FeCl2存在，故C错误；
D．铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及元素化合物知识，为高频考点，把握化学性质与反应为解答的关键，侧重铁、铝知识的考查，注意物质的性质及检验，题目难度不大．
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11．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作 | |
| C． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
12．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
由表可知：
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
| A | B | C | D | |
| A | -- | 白色沉淀 | 无现象 | 无色气体 |
| B | 白色沉淀 | -- | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
| C | 无现象 | 白色沉淀 | -- | 无现象 |
| D | 无色气体 | 白色沉淀 | 无现象 | -- |
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
16．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）
| A． | 乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 | |
| B． | 乙醇与金属钠反应 | |
| C． | 乙醇在浓硫酸作用下的消去反应 | |
| D． | 乙醇与O2的催化氧化反应 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、淀粉、硝化纤维、油脂都属于高分子化合物 | |
| B． | 聚丙烯能使溴水褪色 | |
| C． | 氯丁橡胶在空气中燃烧只生成CO2和H2O | |
| D． | 利用木材作原料制得的纤维是人造纤维 |
如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．