题目内容
20．9gH2O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为NA．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出9g水、28gCO的物质的量；CO分子中含有14个电子，根据N=nNA计算出含有的电子数，据此进行解答．
解答 解：9gH2O的物质的量为：$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
28g CO的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1molCO分子中含有的电子数为NA，
故答案为：0.5mol；NA．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物 | |
| B． | 医疗上的血液透析利用了胶体的性质 | |
| C． | NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质 | |
| D． | 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na |
11．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作 | |
| C． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
8．下列各种说法中，正确的是（ ）
| A． | 某化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸 | |
| B． | 某化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱 | |
| C． | 某化合物电离时，只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐 | |
| D． | NH4Cl是一种盐，电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl- |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 所有的物质中都含有化学键 | |
| B． | 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 |
5．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 用钠可检验M分子中存在羟基 | B． | M能发生酯化、加成、氧化反应 | ||
| C． | M的分子式为C8H8O4 | D． | M的苯环上一硝基代物有2种 |
12．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
由表可知：
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
| A | B | C | D | |
| A | -- | 白色沉淀 | 无现象 | 无色气体 |
| B | 白色沉淀 | -- | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
| C | 无现象 | 白色沉淀 | -- | 无现象 |
| D | 无色气体 | 白色沉淀 | 无现象 | -- |
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．