Question

镁、铝、锌、铁四种金属共20g，使其与稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得固体116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为（　　）

• A、44.8L
• B、33.6L
• C、22.4L
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：金属20g，最终得到的116g固体为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的质量之和，则固体中硫酸根的质量为116g-20g=96g，根据n=

m

M

计算硫酸根的物质的量，由硫酸的化学式反应可知n（氢气）=n（硫酸根），再根据m=nVm计算生成氢气的体积．

解答： 解：金属20g，最终得到的116g固体为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的质量之和，则固体中硫酸根的质量为116g-20g=96g，硫酸根的物质的量为

96g

96g/mol

=1mol，
由硫酸的化学式反应可知n（氢气）=n（硫酸根）=1mol，故生成氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握金属与硫酸的反应及氢气与硫酸根的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．