题目内容
500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ）
| A、甲 | B、乙 | C、丙 | D、无法判断 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：体积相同，温度相同，参加反应的气体的浓度越大，则反应速率越大，以此解答该题．
解答：
解：相同温度、相同体积条件下，甲乙参加反应的气体的物质的量相等，乙中氮气不参加反应，则甲、乙反应速率相等；
丙参加气体的浓度最大，反应速率最大．
故选C．
丙参加气体的浓度最大，反应速率最大．
故选C．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，难度不大，甲与乙的比较涉及氮气，不要仅仅从压强的角度分析，为易错点，根据反应的条件进行判断．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、豆油是纯净物 |
| B、油脂是高分子化合物 |
| C、糖都有甜味 |
| D、蛋白质遇福尔马林发生变性 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫原子的原子结构示意图： | ||
B、NH4Cl的电子式： | ||
C、核内有8个中子的碳原子：
| ||
| D、HCO3-电离的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C （g）+D（g） 已达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．
①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．
| A、②④⑤ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、②③⑤ |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
| C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 |
| D、放电时的正极在充电时须接电源正极 |
下列有关结构和性质的说法正确的是（ ）
| A、元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B、元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C、元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 |
| D、从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
镁、铝、锌、铁四种金属共20g，使其与稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得固体116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为（ ）
| A、44.8L | B、33.6L |
| C、22.4L | D、无法确定 |