题目内容
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B、正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| C、当HI的分子数与I2分子数之比为2：1时，说明反应达到了平衡状态 |
| D、达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、都体现的正反应速率，未说明正与逆的关系，故A错误；
B、正逆反应速率的比值恒定，而不一定相等，故B错误；
C、当HI的分子数与I2分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，正、逆反应速率相等，故D正确；
故选D．
B、正逆反应速率的比值恒定，而不一定相等，故B错误；
C、当HI的分子数与I2分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，正、逆反应速率相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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| ||
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某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（ ）
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