题目内容
X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：（1）写出Z的元素符号
（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式
（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1mol Y单质，则转移
（5）今有MgSO4和Y2（SO4）3的混合溶液，已知c（SO42-）=1.5mol?L-1．则溶液中c（Y3+）=
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X2是人体呼吸中不可缺少的气体，则X为O元素，X2为O2；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z元素的焰色为黄色，则Z为Na元素；W2是一种黄绿色气体，则W为Cl元素，W2为Cl2，据此解答．
解答：
解：X2是人体呼吸中不可缺少的气体，则X为O元素，X2为O2；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z元素的焰色为黄色，则Z为Na元素；W2是一种黄绿色气体，则W为Cl元素，W2为Cl2，
（1）由上分析知Z为Na，X为O，其原子结构示意图为
，故答案为：Na；；
（2）工业上利用Cl2和消石灰制取漂白粉，反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则A为NaHCO3，B为Na2CO3，转化方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（4）电解Al2O3冶炼Al单质的方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，Al由+3价转化为0价，所以生成了0.1molAl单质，转移电子数为0.3mol，故答案为：0.3；
（5）MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知c（SO42-）=1.5mol?L-1，从图中看出Mg与Al物质的量相同，假设溶液中c（Al3+）=a，根据电荷守恒知2a+3a=2×1.5，解得a=0.6，故答案为：0.6．
（1）由上分析知Z为Na，X为O，其原子结构示意图为
，故答案为：Na；；（2）工业上利用Cl2和消石灰制取漂白粉，反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则A为NaHCO3，B为Na2CO3，转化方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（4）电解Al2O3冶炼Al单质的方程式为2Al2O3（熔融）
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（5）MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知c（SO42-）=1.5mol?L-1，从图中看出Mg与Al物质的量相同，假设溶液中c（Al3+）=a，根据电荷守恒知2a+3a=2×1.5，解得a=0.6，故答案为：0.6．
点评：本题考查无机物的推断，涉及钠、铝等元素化合物的转化，难度中等，注意（5）电荷守恒是解答的关键．
练习册系列答案
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