题目内容
20．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）| A． | SO2 | B． | Cl2 | C． | Na2O2 | D． | NaClO |
分析 A．二氧化硫不能漂白指示剂；
B．氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性；
C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性；
D．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性．
解答 解：A．二氧化硫通入紫色石蕊试液，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，颜色变红，故A选；
B．氯气通入紫色石蕊试液，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以溶液最终变为无色，故B不选；
C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色，故C不选；
D．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色，故D不选；
故选：A．
点评 本题考查了常见漂白物质，熟悉二氧化硫、次氯酸钠、氯气、过氧化钠的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
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10．
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）| A． | 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 | |
| B． | 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 | |
| C． | 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 | |
| D． | 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 |
11．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应．已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质．
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式．
与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大．
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大．
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式．
| 现象 | 单质B的相关性质（填序号） | 相关的化学方程式 | |
| Ⅰ | 单质B浮在水面上 | ||
| Ⅱ | 熔成一个小球 | ||
| Ⅲ | 四处游动，发出嘶嘶的声音 | ||
| Ⅳ | 滴入酚酞试剂，溶液变红 |
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大．
8．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图（2）中，Y轴是指（ ）
| A． | 反应物A的百分含量 | B． | 反应物B的平衡转化率 | ||
| C． | 平衡混合气的密度 | D． | 平衡混合气的总物质的量 |
15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | NaOH+HCl与KOH+CH3COOH | B． | NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4 | D． | CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl |
⑤聚乙烯⑥
，⑦丁子香酚
．
．
等．
2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c