题目内容
【题目】
（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题：
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）
II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
【答案】 不变 增大 减少 < 中性 N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) ；ΔH=-92.4 kJ/mol 逆 正 不能 0.15mol/(L·s)
【解析】(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。加入NaOH固体后，导致c(OH-)增大，水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，故有c(H+)＜c(OH-)，故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c(H+)和c(OH-)均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH-，导致溶液中c(OH-)变小，故③为减少；故答案为：①不变；②增大；③减少；④＜；⑤中性；
(2)①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；
②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动，故答案为：逆，正，不能；
③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol，故V(NH3)= 
=
=0.1mol/(Ls)，而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，故有：v(H2)= 
×3=0.15mol/(Ls)，故答案为：0.15mol/(Ls)。
