题目内容
【题目】有关下图装置的叙述中，正确的是
A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法
B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变
C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g
D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13
【答案】D
【解析】A、若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作负极极，加快铁的腐蚀，A错误；B、若整个装置为电解精炼铜的装置，X与电源正极相连，作阳极，X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。但由于粗铜中含有杂质，杂质也放电，而阴极始终是铜离子放电，因此电解过程中硫酸铜溶液浓度减小，B错误；C、若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处，惰性电极电解氯化铜溶液，由于不能确定11.2L气体的物质的量，因此不能计算右侧碳棒增加的质量，C错误；D、若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处，惰性电极电解氯化钠溶液，当电路中有0.01mol电子流过时，产生0.01mol氢氧根，假设此时该溶液为100mL，则氢氧根浓度是0.1mol/L，所以常温下其pH为13，D正确，答案选D。
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
ⅰ.水解反应：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ⅱ.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
化学键 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S |
|
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。 (填标号)
a．容器的体积不再改变
b．化学平衡常数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(
)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
【题目】
（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题：
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）
II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。