题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O
D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
【答案】A
【解析】离子方程式正误判断要从以下三个方面进行：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒。A. 符合上述要求，故A正确；B. 电荷不守恒，故B错误；C. 难溶物Mg(OH)2未用化学式表示，故C错误；D. 弱酸次氯酸未用化学式表示，故D错误；故选A。
综合自测系列答案
【题目】
（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题：
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）
II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。