题目内容

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:

i.

ii.

iii.

(以上R、R、R''代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是____________

(2)B所含官能团的名称是____________

(3)由C生成D的化学方程式是_______________________________________

(4)由G生成H的反应是_______反应,1mol F与足量NaOH溶液反应,消耗_______molNaOH。

(5)与互为同分异构体,且符合下列条件的有机物有_________种。

①与含有相同的官能团

②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色

③苯环上只有两个取代基

(6)以乙烯为起始原料,结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3,写出合成路线______(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

【答案】 1,2-二甲苯(邻二甲苯) 羧基 加成 2 12

【解析】A的不饱和度为4,结合B、CA为邻二甲苯,氧化得B,取代反应得C,酯化保护羧基得D与甲醛生成,水解得E,在I2条件下得F消去HI后得G,在一定条件下得产品。

(1)A属于芳香烃,其名称是: 1,2-二甲苯(邻二甲苯);(2)B所含官能团的名称是 羧基;(3)由C与甲醇发生酯化反应生成D的化学方程式是;(4)由G生成H是2个G分子内的碳碳双键的反应,是加成反应,1mol F与足量NaOH溶液反应,卤代基水解和酯水解各消耗1molNaOH,共消耗2molNaOH。(5)与互为同分异构体,酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色,只能是由酚和酸形成的酯,两取代,且符合条件的有机物有(邻、间、对)(邻、间、对)(邻、间、对)(邻、间、对),共12种。(6)以乙烯为起始原料,结合己知信息I,将碳链由两个碳变成四个碳,要选合成乙醛和卤代烃,再合成CH3CH=CHCH3,合成路线,

练习册系列答案
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:

ⅰ.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表:

化学键

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①恒温恒压下,密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。 (填标号)

a.容器的体积不再改变

b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.形成1molH—O键,同时形成1molH—S键

②一定条件下,密闭容器中发生反应i,其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡常数(K)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反应ii,COS的平衡转化率为_____________

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为

①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,该反应的离子方程式为_____________________________

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15

①NaHS的电子式为____________________

②Ksp(HgS)=_____________________

【题目】现需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。

(1)无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________,在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

(2)若用胆矾晶体进行配制,需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为___________ g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有:

a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释,冷却至室温

b.用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中

e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

f. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀

g. 将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。

(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

d步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线:___________。

e步骤中,俯视刻度线:___________。

g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:___________。

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