题目内容

5．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

分析 ①久置的Na2SO3溶液中含有硫酸钠，加入BaCl2溶液后生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液，若氢离子过量，不会生成沉淀；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，再滴加BaCl2和稀盐酸生成硫酸钡沉淀；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后生成硫酸钠，再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀．

解答 解：①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，由于亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，则一定会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，故①正确；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液，若氢离子过量，则碳酸钙溶解，不会生成沉淀，故②错误；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，反应生成硫酸钠，再滴加BaCl2和稀盐酸，一定生成硫酸钡沉淀，故③正确；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡生成硫酸钡沉淀，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质及发生反应为解答关键，①为易错点，注意久置的亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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14．下列混合物分离方法、原理都正确的是（　　）
  分离方法原理 
 A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯不反应
 B 分离硝基苯和苯：蒸馏 硝基苯和苯的沸点不同
 C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，蒸馏 乙醇和丁酸乙酯的沸点不同
 D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法中正确的是（　　）
A．将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
C．已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，则该酸的电离度为0.01%
D．已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．将等体积的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，则有Ag2CrO4沉淀产生
13．将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（　　）
A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g
20．25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）
A．0.01mol•L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍
10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（　　）
A．B．
C．D．
17．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．P、S、Cl原子半径依次减小
C．Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强
14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．最简单氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
B．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强
C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强
14．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（　　）
A．据图可知，阳极反应式为2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
B．阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
C．SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-=SO42-
D．CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高

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