煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染.用如图所示的电解池在较高温度下反应.可以净化烟气.则下列判断不正确的是( )A．据图可知.阳极反应式为2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑B．阳极失去2mol电子时.理论上可以得到11.2L氧气C．SO2在阴极与O2反应生成硫酸根.则方程式为SO2+O2+2e-=SO42-D．CO2不参与电极反应.净化器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	据图可知，阳极反应式为2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑
	B．	阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
	C．	SO₂在阴极与O₂反应生成硫酸根，则方程式为SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-
	D．	CO₂不参与电极反应，净化器中CO₂浓度升高

分析 A、阳极硫酸根离子发生氧化反应，电极反应式为：2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑；
B、状况不知无法求体积；
C、二氧化硫在阴极与参加电极反应的氧气，生成的氧负离子，生成硫酸根离子；
D、阴极的电极反应式为：SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-，二氧化碳未参加反应．

解答解：A、阳极硫酸根离子发生氧化反应，电极反应式为：2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑，故A正确；
B、状况不知无法求体积，所以无法求体积，故B错误；
C、二氧化硫在阴极与参加电极反应的氧气，生成的氧负离子，生成硫酸根离子，反应方程式为：SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-，故C正确；
D、阴极的电极反应式为：SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-，二氧化碳未参加反应，所以净化器中CO₂浓度升高，故D正确；
故选B．

点评本题考查电化学的相关知识，学生只要根据电解的原理结合图意，就可以迅速解题，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

应用题天天练东北师范大学出版社系列答案

6．实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是（　　）

	A．	分别通入酸性KMnO₄溶液中		B．	分别点燃观察火焰
	C．	分别通入澄清石灰水中		D．	分别通入溴水中

2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（　　）

	A．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	B．	Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂ $\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	Na$→_{△}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
	D．	AgNO₃（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH₃）₂]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

9．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）³-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄₇H₂O　）过程如图1：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．
（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如图2．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

19．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L^-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

6．

给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．
（1）请推断它们的化学式分别为：①Fe；④CaO．
（2）写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②和⑤：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

3p_x

	A．	工业上将NH₃与CO₂在高温高压下制成[CO（NH₂）₂]
	B．	空气中的O₂和N₂在闪电时化合成NO
	C．	豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH₃
	D．	工业上用N₂和H₂来合成NH₃

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