题目内容
13．将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ）| A． | 0.92g | B． | 1.68g | C． | 2.12g | D． | 2.55g |
分析 将溶液蒸干并灼烧得到的是碳酸钠，根据n=cV计算出钠离子的物质的量，然后根据质量守恒定律得出碳酸钠的物质的量，最后根据m=nM计算出碳酸钠的质量即可．
解答 解：将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，所得溶液中钠离子的物质的量为：n（Na+）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，得到的固体为碳酸钠，整个过程中钠离子的物质的量不变，则最终得到的碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.04mol×$\frac{1}{2}$=0.02mol，
所以最终得到的固体质量为：106g/mol×0.02mol=2.12g，
故选C．
点评 本题考查了化学计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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4．
甲、乙、丙三个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下．
A、B的成分见下表：
（1）甲组同学实验探究的是浓度对化学反应速率的影响．
结合装置，分析所给实验仪器，定量比较①②组化学反应速率大小实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
乙组通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．所用的试剂以及条件如下表所示：
（2）①乙组同学实验目的是探究对化学反应速率的影响．
②写出溶液中发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸，KMnO4的还原产物为Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．实验中该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是高锰酸钾过量．
丙组：丙组通过测定单位时间KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．在25℃时，40mL 0.001mol/LKMnO4与38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
（3）完成上表中a=0.11 mol/（L•min）．
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
你认为引起该反应速率增大的因素是反应过程中产生了催化剂加快了反应速率．
甲、乙、丙三个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下．
A、B的成分见下表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
| ② | 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
结合装置，分析所给实验仪器，定量比较①②组化学反应速率大小实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
乙组通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．所用的试剂以及条件如下表所示：
| 序号 | 溶液 | 条件 |
| ③ | 2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4 | 热水 |
| ④ | 2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4 | 冷水 |
②写出溶液中发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸，KMnO4的还原产物为Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．实验中该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是高锰酸钾过量．
丙组：丙组通过测定单位时间KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．在25℃时，40mL 0.001mol/LKMnO4与38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
| 时间（min） | 0-4 | 4-8 | 8-12 | 12-16 | 16-21 | 21-22 | 22-23 |
| c（KMnO4）（10-4mol/L） | 4.58 | 4.02 | 3.36 | 2.25 | 0.72 | 0.43 | 0.23 |
| υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min） | a | 0.14 | 0.17 | 0.28 | 0.32 | 0.29 | 0.20 |
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
你认为引起该反应速率增大的因素是反应过程中产生了催化剂加快了反应速率．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
5．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
2．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应 | B． | 氢气在氯气中燃烧 | ||
| C． | 镁和盐酸的反应 | D． | 钠和水反应 |
2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（ ）
| A． | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| B． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH | |
| D． | AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag |