Question

14．常温下，下列有关0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，促进c（CO₃^2-）水解，pH增大
• B． 离子浓度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 离子浓度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程是吸热反应；
B．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），碳元素物质的量所有存在形式总和等于钠元素物质的量；
C．溶液中存在电荷守恒分析判断选项；
D．碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，据此分析离子浓度大小；

解答 解：A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强，溶液PH增大，故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），离子浓度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了盐类水解的原理，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较，注意碳酸根离子分步水解，题目难度中等．