Question

5．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）]制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）他们制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是NH₃的密度小于空气．

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（5）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）．

Answer 1

分析 （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；
（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；
（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；
（4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂，但不能用NH₄HCO₃固体代替NH₄Cl固体；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验．

解答 解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故答案为：NH₃的密度小于空；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，
故答案为：乙；
（4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，
故答案为：丙；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满），
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）．

点评 本题考查实验氨气的制取及性质，为高频考点，题目难度中等，明确物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨气的实验室制取方法．