题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol SO2的质量为64g/mol | |
| B． | 10g H2和10g O2含有相同的分子数 | |
| C． | 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
分析 A、质量的单位为g；
B、分子数之比等于物质的量之比，而当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比；
C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
D、标况下水为液体．
解答 解：A、质量的单位为g，即1mol二氧化硫的质量为64g，故A错误；
B、，当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故10g氢气和10g氧气的物质的量之比为32：2=16：1，而分子数之比等于物质的量之比，故分子个数之比为16：1，故B错误；
C、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子个数，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．常温下，下列有关0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，促进c（CO32-）水解，pH增大 | |
| B． | 离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| C． | 离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| D． | 离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-） |
18．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7 | |
| B． | 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等 | |
| C． | 配制450 mL 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g | |
| D． | 1 L 0.45 mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L-1 AlCl3溶液大 |
（其中一种）．
2．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-） | ||
| C． | 2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
12．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫气体能使溴水、品红溶液褪色 | |
| B． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2、O2、NH3等气体 | |
| C． | 丁达尔现象、明矾净水、入海处形成三角洲都与胶体性质有关 | |
| D． | 铝制品在生活中很普遍，不易腐蚀，是因为它在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的单质铝 |
19．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断正确的是（ ）
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+ | |
| B． | 实验①证明Cr2O3是酸性氧化物 | |
| C． | 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2 |
16．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ）
| A． | NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 | B． | BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 | ||
| C． | NaCl、H2S、CO2、Cu | D． | SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag |