题目内容

2．合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是c．
a．补碘--食用加碘盐
b．补铁--使用铁强化酱油
c．补钙--服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是b．
a．纤维素             b．蛋白质            c．油脂
③人类历史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．维生素            c．胡萝卜素．

分析 ①葡萄糖不含有钙元素；
②蛋白质水解生成氨基酸；
③青霉素是抗生素．

解答 解：①葡萄糖不含有钙元素，无法补钙，故答案为：c；
②蛋白质水解生成氨基酸，纤维素、油脂不含氮元素，故答案为：b；
③青霉素是抗生素，胡萝卜素生在人体内合成维生素A，故答案为：a．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．
13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2$CrO_4^{2-}$+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$+H2O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O
（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．
10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+
17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质
7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

①B→C的反应类型取代反应．
②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．
14．下列说法正确的是（　　）
A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O?H++OH-逆向移动，c（H+）降低
C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
11．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
12．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
（3）写出y与a、x的函数关系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为Pb3O4、PbO；其物质的量之比为3：4．
（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据总反应式：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．
生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是3881kg（保留到整数）．

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