下列选项中.离子方程式书写正确的是( )A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O═2Al (OH)3↓+CO32-B．钠与氢氧化钠溶液反应:2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-D．向氯化铁溶液中插入铜片:2Fe3++Cu═2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaA1O₂溶液中通入过量CO₂：2A1O₂^-+CO₂+3H₂O═2Al （OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-
	C．	用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-
	D．	向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺

分析 A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氨水过量反应生成亚硫酸铵；
D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

解答解：A．向NaA1O₂溶液中通入过量CO₂，离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A错误；
B．钠与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故B正确；
C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO₂+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+H₂O+SO₃^2-，故C错误；
D．向氯化铁溶液中插入铜片，离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应，熟悉反应的实质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

10．在含有大量H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

CO₃^2-

Ba²⁺

NH₄⁺

7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

①B→C的反应类型取代反应．
②有机物A可能的结构简式为CH₂ClCH（CH₃）CH₂Cl或（CH₃）₂ClCH₂Cl．
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为

．
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：

．
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大
	B．	25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-逆向移动，c（H⁺）降低
	C．	取c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
	D．	常温下，将pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

4．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br₂、Na₂CO₃的生产工艺流程图．

请回答：
（1）在处理粗盐水（含有少量Ca²⁺，Mg²⁺杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃；过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是NH₄Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl^-浓度，使NH₄Cl更多析出；
（4）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的N H₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（5）在制备Br₂流程中：
①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃浓溶液吸收的目的是富集溴；
②为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中b；（填字母序号）．
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na₂CO₃溶液 d．加入Na₂SO₃溶液．

11．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
	C．	+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
	D．	CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

8．在一定温度下，电解某K₂SO₄饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（　　）

A．

$\frac{100W}{36a}$×100%

B．

$\frac{W}{36a+W}$×100%

C．

$\frac{W}{3600a+W}$×100%

D．

$\frac{100W}{36a+W}$×100%

9．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是SO₂，它既有氧化性又有还原性
	B．	干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
	C．	Z与水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
	D．	等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

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