Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．(1)在该反应中Al元素的化合价升高.该元素的原子失电子.被氧化,而Fe元素的化合价降低.该元素的原子得电子.被还原．该反应中.Fe2O3发生了还原反应.Al发生了氧化反应．(2)通过此反应的分析可知.氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．
（1）在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应．
（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数．

分析 Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则所属基本反应类型是置换反应，其中Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．

解答解：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则所属基本反应类型是置换反应，故答案为：置换反应；
（1）反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应，
故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原；还原；氧化；
（2）由电子守恒可知，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数，
故答案为：等于；等于；等于．

点评本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	平衡正向移动
	B．	再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
	C．	再达平衡时，C的体积分数减小
	D．	再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

3．下列因素中不属于决定物质体积大小的因素是（　　）

20．相等物质的量的CO和CO₂
①所含分子数目之比为1：1
②所含O原子数目之比为1：2
③相同条件下的体积之比为1：1
④相同条件下的密度之比为7：11．

7．下列浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
	B．	氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
	C．	等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	D．	氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②H₃PO₄、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：①CO₂；②H₂O；③Na₂CO₃．
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应类型是化合反应（从四种基本反应类型考虑）．
（3）写出Na₂CO₃与足量稀硫酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

4．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H）．再水解生成
乙醇．写出相应反应的化学方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应 C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应 C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．

1．下列反应发生时，一定有电子转移的是（　　）

	A．	化合反应		B．	有二氧化碳生成的反应
	C．	铁生锈		D．	有水生成的反应

10．

短周期元素金属单质A可发生如图所示存在转化（部分反应物、反应条件和产物已略去）．F是化石燃料燃烧产生的一种温室气体；常温下，G是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：
（1）如图物质转化关系中，具有两性的化合物有Al（OH）₃、Al₂O₃（填化学式），实验室制取G的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）写出A→E的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，该反应中的氧化剂是H₂O．
（3）写出A→D的化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，实验室中引发该反应的操作是加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃．

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