Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 HA（一元酸）溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C． 常温下0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
• D． 常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．任何电解质溶液都呈电中性；
C．物质的量浓度相同的溶液中，一水合氨中铵根离子浓度小于盐溶液中铵根离子浓度，再根据铵根离子系数判断，最后根据其它离子对铵根离子的影响判断铵根离子浓度大小；
D．二者等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度．

解答 解：A．溶液呈电中性，如果溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒知：存在c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C．物质的量浓度相同的溶液中，一水合氨中铵根离子浓度小于盐溶液中铵根离子浓度，所以氨水中铵根离子浓度最小，铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．二者等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（H⁺）=0.001mol/L，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，根据溶液中的溶质及溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，难点是C选项，会根据其它离子对铵根离子影响来分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．