题目内容
2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）| A． | pH=1的溶液：NH4+、Fe3+、CO32-、SO42- | |
| B． | 含有大量AlO2-的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+ | |
| C． | 中性溶液中：Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3- | |
| D． | Na2S溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42- |
分析 A．pH=1的溶液，显酸性；
B．大量AlO2-的溶液，显碱性；
C．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全；
D．溶液中该组离子之间不反应．
解答 解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO32-，且Fe3+、CO32-相互促进水解不能共存，故A不选；
B．大量AlO2-的溶液，显碱性，Fe2+、Cu2+与AlO2-相互促进水解不能共存，故B不选；
C．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C不选；
D．溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案
相关题目
4．
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液 | 无明显现象 |
| ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液 | 产生白色沉淀 |
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 磨口玻璃试剂瓶不能盛装烧碱溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O | |
| C． | 草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| D． | 检验FeCl2 溶液未完全氧化变质：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓ |
10．已知0.1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同 | |
| B． | HA-水解的离子方程式为：HA-+H2O?H3O++A2- | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（OH-）=c（HA-）+2c（H2A）+c（H+）-c（Na+） | |
| D． | 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃时，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为9：1．
7．下列浓度关系正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | 氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| D． | 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] |
11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、MnO4-、SO42- | B． | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、AlO2-、NO3- | D． | Mg2+、K+、HCO3-、OH- |
12．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 在标准状况下，17.92L SO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO2+5OH-═SO32-+3HSO3-+H2O | |
| C． | 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| D． | 用KI-淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O |