Question

16．现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（H⁺）＜c（OH^-）
• C． c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
• D． c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L

Answer 1

分析 将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），根据电荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，结合物料守恒、电荷守恒判断．

解答 解：将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L^-1的NaCN、HCN，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒可知：c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L^-1，CN^-的浓度小于0.005mol•L^-1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．混合液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故B正确；
C．氢氧根离子浓度较小，c（HCN）远远大于c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．