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与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

练习册系列答案
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7．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示． 
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH${\;}_{4}^{-}$空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）． 
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）． 
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ）

A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面

D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗

以下实验装置，一般不用来分离物质的是

A B C D
15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“碱“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
（2）100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C；
A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定
④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=2：99
（4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）
16．下列分散系不发生丁达尔效应的是（　　）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾
C．Fe（OH）3胶体D．含有灰尘颗粒的空气

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