题目内容

3．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有何影响？A．偏高  B．偏低  C．无影响
①转移溶液后，未洗涤烧杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗净后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水：A；
④量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，俯视量筒的刻度线：B；
⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上：B
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容时加水超过刻线，立即用胶头滴管吸掉多余的溶液．

分析 （1）以及配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择合适的仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度偏低，需要重新配制；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度影响；
（5）A．配制最后需反复颠倒摇匀，不能漏水；
B．容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；
C．不能够在容量瓶中直接稀释浓溶液；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过冷或者过热的液体；
E．定容时加水超过刻线，立即用胶头滴管吸掉多余的溶液导致溶质损失．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺的仪器有：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）该浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×18.4×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1，解得V=27.2mL，
故答案为：18.4；27.2；
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度偏低，需要重新配制；
故答案为：重新配制；
（4）①转移溶液后，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：B；
②容量瓶用水洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水，体积偏小，浓度偏大，
故答案为：A；
④量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所取浓硫酸的体积减少，浓硫酸的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，
故答案为：B；
⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，
故答案为：B；
（5）A．配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配制结果，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故C错误；
D．浓硫酸稀释过程中会放出热量，应冷却后再进行移液操作，故D正确；
E．定容时加水超过刻线，立即用胶头滴管吸掉多余的溶液，吸掉的溶液中含有溶质，导致配制的溶液浓度偏小，故E错误；
故答案为：BCE．

点评 本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，题目难度不大，注意容量瓶使用的方法和注意问题，为易错题目．

练习册系列答案
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为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

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15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同．
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②NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
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②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
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A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定
④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=2：99
（4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）
12．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
13．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是（　　）
A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等

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